大学物理热力学问题

一定量的理想气体,开始时处于压强,体积,温度分别为p1,V1,T1的平衡态,后来变到压强,体积,温度分别为p2,V2,T2的终态,若已知V2<V1,T2=T1,则以下说法... 一定量的理想气体,开始时处于压强,体积,温度分别为p1,V1,T1的平衡态,后来变到压强,体积,温度分别为p2,V2,T2的终态,若已知V2<V1,T2=T1,则以下说法正确的是
A 不论经历的是什么过程,气体对外净做功一定是负值
B 不论经历的是什么过程,气体从外界净吸热一定为负值
C 若经历的过程是等温过程,则气体放出的热量最少
D 如果不给定气体所经历的是什么过程,则气体在过程中对外净做功和从外界净吸热的正负皆无法判断
答案是D,一定是D,但我想知道A是怎么错的。dA= ∫ pdV(上限是V2,下限是V1,V2小于V1,那么dA应该是小于0的啊),dE=0 ,dQ=dA。不过如果是非平衡过程,dA的计算是不是就不能用积分来表示了?怎么来解释A选项。另外,从p-V图上能不能设计一些曲线作出判断?请教大神了,麻烦详细点。我会追加悬赏的。
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百度网友5b138f6
2012-05-25 · TA获得超过8854个赞
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如图,图中曲线为等温线,从右侧的点(体积V1)开始,先做等容降压,不做功,把压强降到很低很低,然后再等压压缩,把体积降到很低很低,远低于V2,,做负功,再做等容升压,压强升到与末状态等压,不做功,再做等压膨胀,做正功,回到末状态。

由于做功等于面积,做负功时压强极低,所以做功极小,可以保证正功大于负功绝对值,总功则为正。

由于做功可为正,对应热量也为正,所以D是对的

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