Question

化学！！！！！！！！！！！

某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的硫酸进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的氯化钡溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到硫酸钡固体11.65g。通过计算回答下列问题：
(1)50g该废水中硫酸的质量
（2）若改用氢氧化钾溶液来测定50g该废水中硫酸的含量，结果会 (“偏高”“偏低”“不变”），理由
要过程

Answer 1

（1）设硫酸有xg
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 223
x 11.65
98/x=223/11.65 ∴x =4.9g
∴硫酸的质量为4.9g
偏大
理由：氢氧化钾会与硫酸和盐酸一起反应，消耗的氢氧化钾比较多。
再说，氢氧化钾会与硫酸和盐酸反应没颜色变化，也没沉淀，怎么看得出恰好完全反应。 当然会加多了。觉得我好就选我吧！！！谢谢！！！

Answer 2

4.9g
高
盐酸存在