Question

化学！！！！！！！！！！！

某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的硫酸进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的氯化钡溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到硫酸钡固体11.65g。通过计算回答下列问题：
(1)50g该废水中硫酸的质量
（2）若改用氢氧化钾溶液来测定50g该废水中硫酸的含量，结果会 (“偏高”“偏低”“不变”），理由
要过程

Answer 1

解：（1）H2SO4+BaCl2======BaSO4↓+2HCl
98 233
x 11.65
98/x=233/11.65
x=4.9g
∴50g该废水中硫酸的质量为4.9g.
(2)偏高
因为同时含有盐酸与硫酸均会与氢氧化钾反应，所以测得的量比真实硫酸量偏大，所以偏高

Answer 2

1.4.9g
设50g该废水中硫酸的质量是x。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 11.65g

98/x=233/11.65
x=4.9g

2.若改用氢氧化钾溶液来测定，会偏高，因为KOH不仅会与硫酸反应，也会与盐酸反应，会使测定的数值偏高。

Answer 3

4.9g
偏高
有盐酸存在