Question

某有机物充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。该有机物中含碳质量分数为52.2%，氢为13.0%，经测定该有机物蒸气的

某有机物充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。该有机物中含碳质量分数为52.2%，氢为13.0%，经测定该有机物蒸气的密度为2.054g/L(换算为标准状况下的数值),常温下该有机物不能与钠反应，也不与饱和Na2CO3溶液反应。计算出该有机物的结构。 在线提问在线求答案呀！！！！！！！

Answer 1

该有机物的摩尔质量为： M== 2.054gX22.4g/mol = 46g/mol 故1mol该物质中含C、 H 、O 原子的物质的量为
含C ：46g/mol X 52.2% /12 = 2 mol 含H：46g/mol X 13% /1 = 6 mol
含O 46g/mol X （1-13% - 52.2%） / 16 = 1mol 故该有机物分子式为C2H6O
根据其为与金属钠不起反应,说明它的结构中不存在羟基, 结构简式应为CH3-O-CH3, 该有机物为甲醚， 它和乙醇 CH3CH2OH 互为同分异构体

Answer 2

很简单啊 这样
知道了有机物的密度为标况下2.054g/L 那么其1mol的体积就为22.4L 所以就可以求的该有机物的相对分子质量为M=2.054×22.4＝46（我猜都知道是分子式是C2H6O） 又因为它常温下不与Na反应 所以该有机物没有羟基 这应该是这个有机物的同分异构体 二甲醚 CH3OCH3

Answer 3

M=46
CH3OCH3

追问

求完整过程！！！！拜托