Question

铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得

将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）
⑴稀硫酸中溶质的质量分数 ⑵原混合物中铜元素的质量分数
详细过程

Answer 1

氧化铜能跟稀硫酸反应，反应后形成溶液；铜不能跟稀硫酸反应，仍已固体形式存在，在过滤中被过滤掉，所以总质量的减少就是铜固体的质量。即10+100-108=2g 即为铜粉末的质量，氧化铜的质量就为8g，根据氧化铜中铜元素的质量分数，氧化铜中铜元素的质量为8*[64/（64+16）]=6.4g，所以铜元素的质量分数为（6.4+2）/10=0.84。根据氧化铜和稀硫酸的反应方程式，8g氧化铜消耗9.8g硫酸，所以稀硫酸中溶质的质量分数为9.8/100=9.8% 完。

Answer 2

108-100=8g,8g就是氧化铜

Answer 3

无解，如果告诉HCl浓度的话这个问题很简单的。