Question

铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中电流通过

铜片,锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过（CU和Zn插一个番茄，Cu和C插一个番茄）然后用导线连接， 如何判断哪个是电解池 哪个是原电池啊！

Answer 1

由于Zn最活泼，所以它是负极，它所在的番茄为原电池，另一个番茄为电解池。

追问

电子它是怎么运动的，是从这边的锌中出来，然后转到另一个番茄的铜中吗？整个过程中哪里生成了什么，怎么形成一个完成的回路的

追答

锌为负极：Zn-2e- = Zn2+ ，产生电子经导线转到另一个番茄的铜中，铜为阴极：2H+ + 2e- =H2，溶液中阴离子向石墨电极（阳极）移动，石墨电极：4OH- - 4e- = 2H2O+O2，产生电子经导线转移到第一个番茄的铜电极：2H+ + 2e- =H2 ，溶液中阴离子向锌电极（负极）移动，形成闭合回路。