Question

在一烧杯中盛有26.4G,Na2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加入80G水

在一烧杯中盛有26.4克Na2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加入80克是水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，当滴入98克稀硫酸时，放出气体的总质量不再变化。
（1）当滴加稀硫酸至恰好反应时，放出气体总质量？
（2）当滴加稀硫酸至120克是，溶液中的溶质有：
（3）当恰好反应完时，计算所得溶液中溶质的质量？

Answer 1

1.4.4g
98g时完全反应，设生成气体的质量是x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
98g*10% x
98/9.8=44/x
x=4.4g

2.硫酸钠和硫酸。
98g时已经完全反应，溶质是Na2SO4，继续滴加溶质有硫酸，所以溶质是硫酸钠和硫酸。

3.30g
设原来Na2CO3的质量是y，反应生成Na2SO4的质量是z。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142
y 98g*10% z
106/y=98/9.8=142/z
y=10.6g
z=14.2g
原来Na2SO4的质量是26.4-10.6=15.8g
反应后Na2SO4溶质质量是15.8+14.2=30g