Question

初三化学计算题一道

利用如下所示装置来测定某种赤铁矿石中氧化铁的质量分数。假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁，杂质不参加反应。现记录数据如表
根据实验数据计算：

（1） 赤铁矿中氧化铁的质量分数.
（2） 实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数。（杂质不含其他可被还原的氧化物）
（3） 实验结束后，将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物多少克？

Answer 1

还有一个条件，你没有写，是玻璃管质量为65.5克。
用差量法计算，玻璃管固体减少的质量是85.6-80.8=4.8g
设赤铁矿中氧化铁的质量为x，反应后生成的Fe的质量为y，反应生成碳酸钙的质量是z。
Fe2O3+CO=2Fe+3CO2 △m
160 112 48（160-112）
x y 4.8g
160/x=112/y=48/4.8
x=16g
y=11.2g

赤铁矿石中氧化铁的质量分数=16/(85.6-65.5)*100%=80%
铁的质量分数11.2/(80.8-65.5)*100%=73.2%
洗气瓶的质量差为170.0-156.8=13.2g，是CO2的质量。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
13.2g z
44/13.2=100/z
z=30g

答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%
（2）铁的质量分数73.2%
（3）实验结束后，将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物30g。

Answer 2

根据实验数据得：赤铁矿中氧的质量为85.6-80.8=4.8g，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，已经知道Fe2O3中氧的质量为4.8g，计算得Fe质量为112*4.8/48=11.2g，Fe2O3质量为11.2+4.8=16或160*4.8/48=16g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为16/85.6*100％=18.69％
2、计算得Fe质量为112*4.8/48=11.2g
3、根据反应式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，可计算出CO2质量为13.2g，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
可计算出CaCO3质量为：100*13.2/44=30g

Answer 3

（1）玻璃管中质量减少的就是氧化碳中的氧原子质量。知道氧原子多少克，根据Fe2O3分子式就知道氧化碳多少克了。就可以算氧化碳质量分数。
（2）算出氧化碳多少克，那么总的85.6-氧化碳就是杂志的质量了。反应后的80.8克里面包括原来的杂质和铁，那么就知道铁有多少了。
（3）洗气瓶质量增加的就是吸收的二氧化碳质量。根据方程式，可以算出生成了多少CaCO3沉淀。

Answer 4

玻璃管中质量减少4.8克，洗气瓶中质量增加13.2克 化学反应方程式如下：
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 减重
160 112 48（玻璃管中减少的就是氧元素的质量，不管是否反应完全）
X 4.8克
X=16克
要算氧化铁的质量分数 你需要知道铁矿石的质量，少条件 ； 洗气瓶中增加的是二氧化碳的质量

Answer 5

怎么现在的学生都这样了，还是自己好好分析计算一下吧
记得我们上初三那会，学习态度不是这样的

追问

我也对你无语，你会回答问题就回答，不会就不要得瑟您的初三生活了。我问问题有好好分析过行么？问个问题还要受到道德上学习态度上的谴责，请问您这样问就彰显得自己很高尚么？

追答

。。。

Answer 6

首先因为三氧化二铁全部转为铁，可知质量差发生在三氧化二铁和铁之间，写出反应式可知，反应一份氧化铁生成两份铁，设反应x份氧化铁可得160x-112x=4.8g，所以x=0.1，所以含氧化铁16g，所以质量分数为16/85.6=0.187.
依上可得，得到铁11.2g，所以质量分数为11.2/80.8=0.139.
依据这个思维，最后一个留给你了！