Question

已知某混合物中只含Na2CO3和NaCl。现取该样品26.2g，逐滴加入稀盐酸，生成的二氧化碳与滴加的稀盐酸的质量

关系如图所示
求（1）求26.2g样品中Na2CO3的质量
（2）求所用稀盐酸中溶质的质量分数
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（精确带百分之0.1）

Answer 1

问题呢求的诗什么 na2co3+2hcl=2nacl+h20+co2
106 2 2 44
x y z 8.8
x=8.8x106/44=21.2 y=8.8x2/44=0.4mol z=0,4x(23+35.5)=23.4 (23,4+5)/(100+26.2-8.8)=24.2%
所以第一问21.2
第二问0.4x36.5/100=14.6%
第三问24.2%

追问

mol 这个是什么 看不懂， 能不能用初中知识，

追答

y=8.8x73/44=14.6 14.6/100=14.6%
z=117x8.8/44=23.4 (23,4+5)/(100+26.2-8.8)=24.2%
na2co3+2hcl=2nacl+h20+co2
106 73 117 44
x y z 8.8

Answer 2

生成二氧化碳的质量是8.8，即0.2mol。所以，含0.2mol碳酸钠，即21.2g。原样品中氯化钠为5.0g。消耗盐酸的量为0.4mol，稀盐酸的浓度为4mol/kg。即14.6%。

0.4mol盐酸，转化成氯化钠为0.4mol，即23.4g，加上原5g共28.4g，溶液总质量26.2+100-8.8=117.4。质量分数为，28.4/117.4=24.2%