Question

初中化学选择题【详细的说明为什么选这个】

Answer 1

A对。2CO+O2=2CO2从计量数就可以看出参加反应的体积比是2:1
B是二分之一不是三分之二。假设开始均为2L则CO完全反应生成2L的CO2，剩余1LO2，所以是
2：（2+2）=1：2
C由B项知道反应后气体总量是（1+2）L，反应前为（2+2）L，故为原来的四分之三。
D根据质量守恒，（体积之比等于物质的量之比）碳原子数为2mol，而氧原子为2molCO中的2mol
氧气中的氧原子为2mol*2=4mol，故C与O原子数之比是1：3。

追问

请再详细地讲解一下B、C、D

追答

B中CO和O2均为2mol，则CO完全反应，剩余1molO2，生成2mol的CO2。所以生成的CO2与原来气体（2mol+2mol）的物质的量之比即为分子数之比：2mol：（2mol+2mol）=1：2
C由B项知道反应后气体总量是1mol+2mol（剩余1molO2和生成的2molCO2），反应前是2mol+2mol（CO和O2均为2mol）。故反应后与反应前的比是3：4。
D根据质量守恒定律，2molCO中含2mol的C，2mol的O，2mol的O2氧原子为4mol，所以C与O原子数之比是1：3。

Answer 2

别做弊！！！