Question

标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 是怎么推的？

c=【1000（ml/L）*ρ（g/ml）*V(L)】/【M（g/mol）*V（L）+22400（g/mol）*V-H2O（L）】
V为标准状况下气体体积、V-H2O（L）为水的体积、ρ为溶液密度

Answer 1

由c=n/V基本公式可知，只需将n和V分别求出就可以推出标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。

n=V/Vm,Vm=22.4 L/mol。

V=m(溶液）/p,m(溶液）=v*p(水）+V*M/22.4。

在此，p的单位是（g/mL) ，而V和v都是L，所以，1000p的单位就是L。统一单位后再算，注意统一单位。最后通过合并同类项可以得到下列公式：

c=(V/22.4)/[(1000v*p(水）+V*M/22.4)/1000p]=1000pV/(22400v+VM)。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L。

扩展资料

气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。

这些条件就是：标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。

1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度

Answer 2

原来的题目一定是标准状况下，1000毫升水（密度为1g/ml，所以质量是1000克）溶解了V升某气体（摩尔质量M）得到的溶液的密度为ρ，计算该溶液的物质的量浓度。
这类题目首先一定要真正知道和理解物质的量浓度的基本公式：
c=1000ρω/M
显然密度ρ和摩尔质量M都是已知条件，只有质量分数ω未知。
m（溶质）=MV/22.4
m（溶液）=m（溶质）+m（水）=MV/22.4+1000
ω=m（溶质）/m（溶液）=（MV/22.4）/（MV/22.4+1000）
将ω带入公式
c=1000ρ（MV/22.4）/M（MV/22.4+1000）
分数线上下都乘以22.4，除以M即有
c=1000ρV/（MV+22400）

Answer 3

M是该气体的摩尔质量
由c=n/V知，我们只需将n和V分别求出。
n=V/Vm,Vm=22.4 L/mol
V=m(溶液）/p,m(溶液）=v*p(水）+V*M/22.4
在此，p的单位是（g/mL) ，而V和v都是【L】，所以，1000p的单位就是【L】。统一单位后再算，这种需要带字母的题，注意统一单位。
最后合并：c=(V/22.4)/[(1000v*p(水）+V*M/22.4)/1000p]=1000pV/(22400v+VM)

Answer 4

楼主提的一手好问题。