Question

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

为什么a

Answer 1

选A。
△H＞0，反应是吸热的，所以升高温度可以使平衡正向移动。
反应是体积增大的反应，减小压强反应向体积增大的方向移动。

追问

减小压强反应向体积增大的方向移动。 为什么.

追答

如果增大压强，反应是向体积减小的方向进行，这个没有疑问吧？
反过来就是减小压强反应向体积增大的方向移动。

追问

大压强平衡向体积减小的方向移动，看左右两边系数（气体），哪边系数小向哪边移动..为什么= =

追答

这个就是如果增大压强，反应是向体积减小的方向进行。
你把一个塑料瓶使劲捏，这个塑料瓶的体积是增大还是减小？

Answer 2

A．升高温度和减小压强

△H＞0，即为吸热反应，故升高温度有利于正反应。

正反应产物体积增加，故减小压强有利于正反应。

追问

减小压强反应向体积增大的方向移动。 为什么

追答

当有体积变化时，△H = △u + p△v ，
本题正反应△v 为正，即减小p时，p△v 减小，△H减小，即反应减少吸热或增加放热，均有利于正反应。