Question

初三化学一题不会，求解！

一包质量为6g的铁粉，可能含有下列某种杂志，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2g，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为 （ ）
A Cu B Zn C Al D Mg

请用初三的知识来回答这题，否则我看不懂，谢谢了、

Answer 1

0.2g氢气产生，如果全部为铁则只需要5.6克，m=n*M.因此杂质的摩尔质量应该比铁大，因此排除选项CD，而A铜不与HCl反应，故答案选B

Answer 2

铜不与稀盐酸反应，要生成0.2克的氢气需要锌6.5克，铝1.8克，镁2.4克，而铁要5.6克，
所以可能是铜和锌，但题上说金属无剩余，所以选B。

Answer 3

先说做这种题目怎么做，排除法
金属无剩余，肯定不含铜，铜不反应要剩余的

第二步，产生氢气 的时候，镁和铝同等质量产生的氢气都比同等质量铁多，所以不是镁铝，
那就只可能是锌了

这种题目最终考察的是单位质量的金属产生能力的问题，你们老师应该经常总结，找一下吧

Answer 4

B 如果生成0.2克 氢气 需要铁粉 5.6克 所以 原样品中另外的金属 与酸反应产生氢气的比例要比 5.6 ：0.2 要 大才行 所给答案中有两个 铜 和 锌 铜不反应 只有锌了

Answer 5

答案选A Fe +2Hcl =Fecl2+H2
56 2
X 0.2
当生成0.2g氢气时 则需5.6克铁，答案中BCD都能产生氢气，6克质量中应有0.4克不能反应，则选A