Question

常温下将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性C(Na+）大于C(CL-）等于C(CH3COOH) 求解

另外溶液中的物料守恒可以怎么写

Answer 1

当溶液为中性时，说明盐酸将醋酸钠水解产生的OH－离子正好中和，只限于水电离出H＋和OH－
CH3COONa+H2O====CH3COOH+NaOH
----------------------------------1----------1
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1---------1-----1
所以C(CL-）等于C(CH3COOH) ，而醋酸钠全部电离，醋酸根只是部分水解，因此C(Na+）大于C(CL-）等于C(CH3COOH) 。

Answer 2

常温下将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性，C(H+)=C(OH-)
根据电荷守衡：C(Na+）+C(H+)=C(OH-) +C(CH3COO-)+C(CL-）
所以C(Na)=C(CH3COO-)+C(CL-）
C(Na+）>C(Cl-）

追问

还有后面一个问题啊为什么CL浓度=醋酸浓度