Question

初三化学关于溶液计算问题

将14.4g由氯化钠和氯化钙组成的固体混合物,溶于水配成60g溶液,向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,加入碳酸钠溶液的质量与得到沉淀的质量记如下碳酸钙溶液的质量 10    20     30     40      50     60         70沉淀质量                2.0   4.0    6.0     X     10.0    10.0     10.0  1.X的值___2.当混合溶液中的CaCl2和Na2CO3刚好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

Answer 1

“俊狼猎英”团队为您解答。
分析：根据记录的数据可知每次加入10g碳酸钠溶液产生沉淀的质量为2.0g，所以当加入40g碳酸钠溶液时产生的沉淀质量是2.0g*40/10=8.0g，当加入50g碳酸钠溶液后产生的沉淀恰好是10.0g，加入60g碳酸钠溶液产生的沉淀也是10.0g，质量没有丝毫增加，说明加入50g碳酸钠时是恰好反应，反应后溶液的总质量=60g+50g-10g=100g，因为碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，所以反应后溶液中的溶质是氯化钠。
设加入50g碳酸钠溶液恰好反应产生时消耗氯化钙的质量为x，产生氯化钠的质量为y，
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
111 100 117
x 10.0g y
111/x=100/10.0g=100/y
x=11.1g y=117g
原混合物中氯化钠的质量 =14.4g-11.1g=3.3g
反应后溶液中氯化钠的总质量=3.3g+11.7g=15g
反应后溶液的总质量=60g+50g-10.0g=100g
所得溶液中溶质的质量分数=15g/100g*100%=15%

Answer 2

解X=8.0
设原混合物中含氯化钙的质量为Y,反应生成氯化钠的质量为Z
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
111 100 117
Y 10g Z
111:100=Y:10g Y=11.1g
100:117=10g:Z Z=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数是(11.7g+14.4g-11.1g)/(50g+60g-10g)*100%=15%
答:X=8.0,所得溶液中溶质的质量分数是15%

Answer 3

1、 X的值是8。每增长10g碳酸钠相应的沉淀就增长2g所以是8,。
2、15%
当碳酸钠为50g时 恰好完全反应，则沉淀的质量为10g
反应后溶质的质量分数=溶质/溶液*100%
反应后溶质的质量：是生成的氯化钠 和 没有参加反应的氯化钠两部分组成
生成的氯化钠用方程式计算；没有参加反应的氯化钠 用14.4-氯化钙的质量（氯化钙的质量根据方程式计算）
反应后溶液的质量： 用反应前的总质量减去沉淀的质量60+50-10=100 。

Answer 4

在氯化钠和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，只会产生碳酸钙沉淀。而碳酸钙的质量分数为100，故每10g碳酸钠溶液只会得到2.0g碳酸钙沉淀，则x=8.0
而当碳酸钠溶液的质量超过一定量时，碳酸钙沉淀的质量不再增加，则说明Ga+已全部沉淀完，钙的相对原子质量为40，而碳酸钙的质量分数为100，由此可得到钙离子的总质量为4g，而氯化钙中钙的质量分数为40\111，由此可计算出氯化钙的质量为11.1g。
剩下的我想你自己可以做了吧。

Answer 5

X=8.0.。。设未知数x。CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl
100 117
10.0g x
x=11.7g
…………………………为11.7g/(60g+50g-10.0g)*%=11.7%