Question

急急！！初三化学

化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。
（1）通过测定雨水的 ▲ 来粗略判断其是否为酸雨。
（2）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量。
取空气样品1000m3缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g 。
试回答：
①二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为 ▲ ；
②配制氯化钡溶液时，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和 ▲ 。
③上述实验中加入过量的氯化钡溶液的目的 ▲ 。
浓度限值（mg／m3）
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
④我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如右表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。

计算要过程，谢谢

Answer 1

1.PH
2.①S:O=32:16*2=1:1 ②玻璃棒，③使硫酸根离子全部沉淀
3.解，设产生硫酸的质量为x
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
98 233
x 2.33g
98/x=233/2.33g
x=0.98g
设二氧化硫的质量为y
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
64 98
y 0.98g
64/y=98/0.98
y=0.64g
所以属于三级

Answer 2

1.pH值
2.（1）1:1
SO2，S：O=32：16*2=1:1
（2）玻璃棒
（3）使硫酸反应完全
（4）是三级标准。
设溶液中硫酸的质量是x.
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
98/x=233/2.33
x=0.98g

设1000m^3空气样品中SO2的质量是y。
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
64 98
x 0.98g
64/x=98/0.98
x=0.64g
SO2的浓度是0.64g/1000m^3=0.64mg/m^3>0.5mg/m^3，所以是三级标准。

Answer 3

pH 1:1 玻璃棒 使溶液中的硫酸根完全沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
n(H2SO4)=n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
n(SO2)=n(H2SO4)=0.01mol
m=0.1×64=0.64g
0.64g/1000m3=0,64mg/m3
所以三级标准
初中都快忘了……差不多这意思吧，希望能帮你

Answer 4

看图片