5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气 杂质为Mg还是Zn，为什么
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Mg。每24分质量的镁能生成2分质量的氢气
而锌是每65分质量的镁能生成2分质量的氢气
铁是每56分质量的镁能生成2分质量的氢气
说明镁产生氢气的能力比铁强。
5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应，若是纯铁则生成0.2g氢气，现在生成0.21g氢气，说明这种杂质产生氢气的能力比铁强，故选镁
而锌是每65分质量的镁能生成2分质量的氢气
铁是每56分质量的镁能生成2分质量的氢气
说明镁产生氢气的能力比铁强。
5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应，若是纯铁则生成0.2g氢气，现在生成0.21g氢气，说明这种杂质产生氢气的能力比铁强，故选镁
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2024-08-28 广告
在组织无机磷含量测定中，我们通常采用比色法或荧光法等精确分析技术。首先，需从待测组织中提取无机磷，这一过程涉及样品的适当处理和消解，以确保无机磷的完全释放。随后，利用特定试剂与无机磷反应生成有色或荧光产物，其强度与组织中无机磷含量成正比。通...
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是Mg。
如果不含有杂质，5.6g Fe生成0.2g H2。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在生成0.21g H2，大于0.2g，所以杂质的原子量小于56，是Mg。
Mg-24
Zn-65
如果不含有杂质，5.6g Fe生成0.2g H2。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在生成0.21g H2，大于0.2g，所以杂质的原子量小于56，是Mg。
Mg-24
Zn-65
更多追问追答
追问
我就是
现在生成0.21g H2，大于0.2g，所以杂质的原子量小于56，是Mg。
这里不大懂能讲一下吗
，谢谢
追答
Zn、Mg、Fe都是二价金属，
设X的相对原子质量是R，生成H2的量是x。
X+2HCl=XCl2+H2↑
R 2
1g x
R/1=2/x
x=2/R，可以发现等质量的金属，R越小，生成的H2越多。
还有疑问吗？
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Mg
等质量下产生更多氢气
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