Question

化学反应速率的相关问题，求解。。 (要详细解答过程，谢谢！)

在一个6L的密闭容器中,放入4molX(g)和3molY(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)。反应进行到2s时，Q的浓度为0.02mol/L。在60s时反应达到平衡，测得混合气体的压强比原来增加了5%（保持容器内温度不变）。则

（1）该反应方程式中的n值是___ （填代号）

A．3 B．4 C．5 D．6

（2）前2s，以Y表示的平均化学反应速率为___。

（3）平衡时，体系内含R ___mol。

（4）平衡时，如果压缩容器容积，则X的转化率 ___（填“增大”、“减小”或“不变”。

（5）维持该容器温度不变，若初始加入的X、Y和Q、R的物质的量分别为1mol、0.75mol和c mol、d mol，达到新的平衡时，反应混合物种各种气体的百分含量仍跟原平衡时的完全相同。则c=__________mol，d=______________mol。

Answer 1

（1） D
压强正比与气体摩尔数，由气压增加可知此反应是气体总摩尔数增加的反应，左边总数是7，右边要大于7，明显只有D选项
（2） 0.06mol/s
Y~Q=3:2 ,2s时Q0.12mol，Y减少0.18mol，0.18mol/3=-0.06mol/s
（3）2.1 4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+6R(g)
反应前 4 3 0 0 总 7
平衡时 4-4X 3-3X 2X 6X 总7+X 7+X/7=1.05 解得 X=0.35 0.35*6=2.1mol
（4） 减小
向右总摩尔数增加，压缩体积压强增大，反应平衡向左移动
（5）1.5 4.5
4/4-1=3/3-0.75=2/x=6/y x=1.5 y=4.5