Question

化学题，求解析

有等质量的两种金属，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A,产生氢气物质的量相等
B,金属活泼性A>B
C，酸都消耗完了，金属一定都有剩余
D,消耗的修硫酸和盐酸中溶质的量之比一定是1:2

Answer 1

由图可知,产生H2的量相等.A正确,
质量分数10%的硫酸和质量分数20%的盐酸相比,盐酸的H+浓度要大些,A放入10%的硫酸B放入质
量分数为20%的稀盐酸.产生等质量的H2 , A需要的时间短,故金属活泼性A>B, B正确.
有等质量的两种金属,如果放入足量的酸中反应,摩尔质量小的反应产生的H2多,由于生成的H2一样
多,故一种金属剩余(摩尔质量小的),另一种恰好反应或者也剩余,酸都反应完.故,金属一定都有
剩余的说法不正确
,消耗的稀硫酸和盐酸中溶质的量之比一定是:若是物质的量的比是, 1:2 ;若是质量比是:98:73
故D不正确.
答案CD

Answer 2

C
根据图像可知A是正确的，
前者和后者指的是什么？如果前者指的是A，后者指的是B,那么A反应时间比B短，A比B活泼。
如果不是这个意思，由于酸的浓度和种类都不同，就无法比较，B选项也是错误的，
两种金属的质量一样多，如果酸足量，产生的氢气一定不同，现在产生的氢气质量一样，说明金属一定有一样有剩余，不能确定是否都剩余,况且没有给出两种酸的质量，是无法判断的
产生相同质量的氢气，消耗硫酸与盐酸的量比是1:2

追问

能解释一下的D的答案吗

追答

因为产生的氢气的质量相同，两种酸与产生氢气的关系为：
H2SO4-----H2 2HCl----------H2
1mol 2 2mol 2
所以如果产生氢气的质量相同，消耗的酸的量一定是1:2的
明白了吗？不明白可以追问！

追问

看大明白啊

追答

哪不明白呢？
如果产生的氢气都是2g的话，那么消耗硫酸的量是1mol对吧，消耗盐酸的量是2mol对吧？
所以量的比就是1：2

追问

怎么知道硫酸是1摩尔，盐酸是2摩尔呢

追答

因为金属与酸发生的是置换反应，也就是金属把酸中的氢元素置换出来，变成氢气，1mol硫酸中含有2mol氢原子，被金属置换后能能产生1mol氢气，也就是2g，同理，1mol盐酸总含有1mol的氢原子，被金属置换出来后只能产生0.5mol的氢气，就是1g，如果也产生2g氢气的话，就需要2mol的盐酸，明白么？

Answer 3

错误的应该是C吧，AD首先是可以确定是正确的，至于C说酸全部都消耗完了，本来就不确定的。