Question

初中化学难题

现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是( )A.该稀硫酸的溶质质量分数不低于19.6%B.若溶液为无色，则溶液中溶质可能是硫酸锌和硫酸C.若溶液为无色，则剩余固体可能是炭、铜和铁的化合物D.若溶液为浅绿色，则剩余固体一定是炭和铜的混合物。~~~并且说明具体理由，越具体越好。

Answer 1

A是对的。
反应后固液总质量比反应前少了0.2克，说明产生的氢气为0.2克，要产生0.2克的氢气，需要9.8克硫酸，因此该稀硫酸的溶质质量分数不低于19.6%是对的。
在这个总反应中，氧化铜、氧化亚铁先和硫酸反应，锌再把铜铁置换出来，但是若溶液中还有硫酸，铁会继续溶解进去，所以是错的。
C错在把混合物写成了化合物。
D中剩余固体中可能有铁。

Answer 2

A，总质量减少了0.2g，就是氢气的量，0.1mol，所以硫酸至少也有0.1mol，A正确
B，溶液中若有硫酸，说明硫酸过量，说明氧化铜和氧化亚铁反应完毕，不可能无色，B错误
C，若溶液无色，说明硫酸不够，有可能将锌反应完毕，这边铜和铁的化合物这一描述稍微有点问题，如果是指含铜和铁的化合物，应该是对的。
D.浅绿色说明氧化铁被反应，但保证全反应完，D错误

Answer 3

b...

Answer 4

C 因为溶液为无色，说明氧化铜、氧化亚铁没反应，碳粉本来就不反应，所以是C喽……