Question

．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA

．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
B．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
c错在哪里？？？、急急急！！！！

Answer 1

A、标况下，甲醇为液态，故A错误； B、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.1 mol氧气时，转移电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故B错误； C、烷烃中的碳原子之间是碳碳单键，则1mol C10H22分子中含9mol碳碳单键，22mol碳氢键，故共价键的物质的量共为31mol，数目为31NA，故C正确； D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA，故D错误．故选C．

追问

是同一题吗