实验室制取氮气的方法和反应方程式！
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实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：
参考资料： baidubaike
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NH4CI+Ca(OH)2=NH3+CaCI2条件加热，理由：铵盐遇碱会放出氨气，用Ca(OH)2是因为成本低，有人会勿认为是NH4CI受热分解成NH3+HCI这是错误的
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NH4Cl + NaNO2 == NH4NO2 + NaCl
NH4NO2 == N2 + 2H2O (加热)
方法：http://blog.ddedu.com.cn/UploadFiles/2006-12/1220729334.doc
NH4NO2 == N2 + 2H2O (加热)
方法：http://blog.ddedu.com.cn/UploadFiles/2006-12/1220729334.doc
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NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O,条件要加热
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（1）实验室加热硝酸钠盐分解
2Na2NO3=△=N2↑+2Na2O2+O2
用向下排空气法收集的是氮气，用向上排空气法收集的是氧气。（不能用排水集气法收集）
2Na2NO3=△=N2↑+2Na2O2+O2
用向下排空气法收集的是氮气，用向上排空气法收集的是氧气。（不能用排水集气法收集）
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