Question

各组分浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，PH最小

A .NAc-HCl混合溶液
B.NAc-NaAc混合溶液
C.NH4Cl溶液
D.HCl溶液

答案是A 为什么

Answer 1

a选项hac和hcl混合的氢离子浓度是两者的和 =（根号下ka x 浓度）+ 0.1
b 选项氢离子浓度=ka x c弱酸/c共轭碱 因为各组分浓度相同所以 a的氢离子浓度=ka
c 的是 oh-=根号下（kw/ka）x c

d 完全解离应该是0.1

所以算出来a选项应该浓度应该是最大的 ph最小
应该是这样蛤

Answer 2

A 试题分析：A、浓度均为0.1 mol·L － 1 的4种溶液中，NaOH溶液的碱性最强，pH最大，NaHSO 4 溶液的酸性最强，pH最小，Na 2 CO 3 水解使溶液显碱性，(NH 4 ) 2 SO 4 水解使溶液显酸性，所以pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na 2 CO 3 >(NH 4 ) 2 SO 4 >NaHSO 4 ，正确；B、若H 2 A是强酸，则NaHA溶液的pH<7, 若H 2 A是弱酸，则NaHA溶液的pH不确定，须看HA - 的水解程度与电离程度的大小比较，所以pH10,pH增加不到1，错误；D、K SP （AgCl）＝c(Cl - )c(Ag + ),①中c 2 (Ag + )=1.5×10 －4 ，②中c(Cl - )=0.1mol/L，则c(Ag + )=1.5×10 －4 /0.1 =1.5×10 －3 mol/L,③中c(Cl - )="0.2," c(Ag + )=1.5×10 －4 /0.2 =7.5×10 －4 mol/L, ④中c(Ag + )="0.1" mol/L，所以溶液中Ag ＋ 浓度的大小顺序为④>①>②>③,错误，答案选A。

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