Question

【高中化学】一个可逆反应，减小了生成物的浓度，反应速率怎么变啊？注意是生成物。

问的是化学反应速率 啊 不是平衡

Answer 1

A+B----C+D，为可逆反应，开始只有A和B那么生成C和D的速度随着A和B的消耗而降低，就是说生成速率减小。而逆反应C和D生成A和B的速率随着C和D的浓度升高而加快。当生成和消耗的速率相等时就平衡了。也就是一个下降，一个上升，当一样时平衡。只要浓度降低，速率都会降低的，生成物浓度降低，其速率也降低，又为了达到平衡生成物C和D再生成，A和B再消耗，最后的结果就是A,B,C,D四种物质的浓度都比第一次平衡时小，结果化学反应速率降低

Answer 2

生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，反应要向着减弱这一趋势的方向进行，所以会向是生成物增多的方向进行，即反应正向进行。

追问

我问反应速率

追答

减小了浓度，相当于减弱了有效碰撞，所以反应速率降低。
抱歉了当时没看准问题

Answer 3

反应速率正向加快

Answer 4

反应速率降低，你可以把生成物一边当做反应物来思考~
是不是反应速率降低了，但是反应平衡是向减少的一边移动。

追问

正反应速率呢？

追答

肯定比原来的慢，比生成物的快~

Answer 5

向着正方向进行，但也需要看具体问题

追问

不是啦我问反应速率

追答

反应速率加快