有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回
⑴步骤②中：需加入的物质是（铁粉），分离所得混合物的方法是（过滤）⑵步骤③中，需加入的物质是（硫酸），发生反应的化学方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）⑶某同...
⑴步骤②中：需加入的物质是（铁粉），分离所得混合物的方法是（过滤）
⑵步骤③中，需加入的物质是（硫酸），发生反应的化学方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理（不合理），理由是（铁粉过量，和银混在一起）
⑷步骤④的溶液2和溶液3为什么要混合（更充分回收硫酸亚铁晶体）
答案我都知道，但能给我解释一下（1）中为什么要加铁粉？发生了什么反应？
讲详细点，谢谢 展开
⑵步骤③中，需加入的物质是（硫酸），发生反应的化学方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理（不合理），理由是（铁粉过量，和银混在一起）
⑷步骤④的溶液2和溶液3为什么要混合（更充分回收硫酸亚铁晶体）
答案我都知道，但能给我解释一下（1）中为什么要加铁粉？发生了什么反应？
讲详细点，谢谢 展开
1个回答
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加入过量的铁粉目的是把溶液的的Ag+全部置换出来生成单质的银。
反应的化学方程式为：Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag
反应的化学方程式为：Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag
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