Question

关于Mg(OH)2和NH4+的问题

我在高二化学的一些参考书上看到了一下方程式:
（1）Mg(OH)2悬浊液 和 饱和NH4Cl 反应：
Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O

（2）Mg(OH)2悬浊液 和 CH3COONH4溶液反应:
Mg(OH)2(g) + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Mg + 2NH3·H2O

（3）MgCl2溶液中加入过量NH3·H2O:
MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl

请问以上反应有问题吗？
（1）（2）反应可以证明Mg(OH)2溶解是因为NH4+的原因,因为CH3COONH4显中性,与NH4Cl水解呈酸性无关.
如果是这样,那么（3）反应就不可能进行,因为只要有NH4+存在Mg(OH)2就不会大量生成,也就不会有沉淀析出.

希望专业人士解释一下.最好是有条件的实验后回答,看以上3个反应能否进行.

Answer 1

三个都是可以的，并不矛盾

Mg(OH)2悬浊液 和 饱和NH4Cl 反应：
Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O
反应前后，反应体系整体是酸性的

（2）Mg(OH)2悬浊液 和 CH3COONH4溶液反应:
Mg(OH)2(g) + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Mg + 2NH3·H2O
反应前后，反应体系整体是中性(可能会稍偏碱，略大于七，因为醋酸铵是弱酸弱碱盐可作为缓冲溶液，起缓冲作用)

（3）MgCl2溶液中加入过量NH3·H2O:
MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
因为是过量氨水，反应前后，反应体系整体是碱性的

而镁离子0.1mol/L时pH9.1=才析出
10-5次方1mol/L时，pH=11.1才析出

这样你应该可以明白了吧

下面的网址里有一套大学无机化学的教材
你可以看看，我记得是第十章，沉淀溶解平衡
http://www.dqsy.net/jpk/wjhx/index6-1-jiaoxueziyuan/index6-1-jiaoxueziyuan.html

Answer 2

注意这些反应都是平衡的
正反向都可以的