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与H化合需要抢夺H的外围电子形成离子键或者共价键，由于H只有一个质子，对电子的束缚能力较弱，所以与之化合越容易表明该元素得电子能力越强。化学键的本质是两个原子的原子核与共用电子对的相互作用，氢化物越稳定，化学键键能越高，则断裂所需要的能量越多，表明原子核对电子对的约束越强，即得电子能力越强（这里所指的是气态氢化物，断键表现为均裂）
酸性本质上是溶液中氢离子的浓度，浓度越高，酸性越强；酸的电离属于异裂，辩启纤H原子失去电子成为质子，失去电子的难易程度表明了对应酸根离子中心原子对电子的束缚能力，越容易失去电子，则中心原子对电子的束缚能力越强，对应元素的得电子能力越强携仿
其实比较元素得电子能力最有效且简单的方法还是比较他们的电负性，电旁羡负性越大，得电子能力越强
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越容易失电子，得电子能力越强？得电子能力强不应该束缚电子的能力强嘛？
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越容易失去电子是指的H失去电子，表明对应酸根中心原子对电子的束缚能力越强，即得电子能力越强
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这几个标准比较的是元素的非金属性，非金属性越强就意味着得电子能力越强！
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高中化学只需要记住一些规律和常见的氧化剂的氧化性强弱就行了，要注意积累。
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这些都是大学的知识，你现在不用知道，记住结论就好。
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主要是不知道原理我都背不下来，超级烦
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想知道原理?那简单,我说,你听,不懂,就不要勉强自己.如果你觉得背结论都难,那说句难听的,我不觉得你会看懂并且记住原因.
1.非金属单质R与H2化合的本质是旧键断裂,新键生成.而新的化学键即R-H共价键.R得电子能力越强,表示越容易形成R-H键,即反应越容易.虽然形成共价键,但R-H键会有所偏向,即有极性.R得电子能力越强,表明R对共用电子对的吸引力越强,R-H键越难断开,因此热稳定性越强.
2.含氧酸可用通式ROx(OH)y来表示,中心原子R的得电子能力越强,表示R-O键结合得越紧密,电子云更加偏向R使得O-H键减弱,O对H的束缚减弱,从而H更容易电离,即酸性越强.
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