Question

初三化学计算应用题，急啊！

某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素），为了测定其中碳酸钙的含量，某同学取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCL与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。反应后剩余液体和固体的总质量比反应前减少了2.2g。求：（1）补钙品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2(气体）+H2o 根据这个公式
100 44
X 2.2
可以求出碳酸钙的质量为5g 质量分数为50%
（2）还是上面的公式 可求的所用盐酸的质量 再根据得到的结果除以100就行了

Answer 2

CaCO3~Co2
1 1
x (2.2/44)
x=0.05
碳酸钙的质量分数=0.05×100÷10＝50％
CaCO3~2HcL
1 2
0.05 Y
Y=0.1
稀盐酸中盐酸的质量分数=0.1×﹙1﹢36﹚÷100＝3.7％

Answer 3

总质量减少2.2g，则生成CO2质量为2.2g，再用化学方程式求得碳酸钙质量为5g，稀HCl溶质质量为3.65g
则碳酸钙质量分数：5g/10g*100%=50%
稀HCl质量分数：3.65g/100g*100%=3.65%

Answer 4

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