Question

鉴别Ba2+、Mg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、Br-、I-、CO32-？

有 10 瓶未知溶液，每瓶溶液中只含有一种阳离子和一种阴离子。可能为
含有 Ba2+、Mg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、Br-、I-、CO32-的溶液，请设计合理的实验方案，用简单的化学方法鉴别出来。

Answer 1

取样，分别加入10支试管中，编号1~10
观察颜色，黄色的是Fe3+，浅绿色的是Fe2+，蓝色的是Cu2+
1·将Fe3+溶液向剩下七种溶液中滴加足量，产生黄色（高中教材，正式试验为棕色或红褐色，后续同理，略）沉淀的是CO32-（双水解），产生紫红色沉淀的是I-（三价铁离子可以氧化碘离子）
2·将CO32-溶液向剩下五种溶液中滴加足量，产生白色沉淀后变为棕褐色的是Ag+产生白色沉淀不变色的是Mg2+（和Ag+都是与CO32-发生双水解）或Ba2+（BaCO3难溶），取出放在一边
3·将Ag+向剩下四种溶液中滴加足量，白色沉淀的是SO42-，浅黄色的是Br-（前一种微溶后一种难溶）
4·将SO42-向2中两种待定溶液中滴加，产生沉淀的是Ba2+，另一种是Mg2+。

Answer 2

从颜色外观可以直接判断出来Fe2+(浅绿色)、Fe3+(红褐色)、Cu2+(淡蓝色)。
先看阳离子:
1.硫酸鉴别钡离子；
2.氯化钠鉴别阴离子；
3.氢氧化钠鉴别镁离子。
再看阴离子:
1.Br－I－，加入氯水和四氯化碳，生成的卤素在四氯化碳中颜色不同，溴是橙红色，碘是紫红色。
2.硫酸根和碳酸根加入硝酸钡，出现沉淀的就是硫酸根或碳酸根，再加入硝酸酸化，沉淀消失的是碳酸根离子，没有消失的是硫酸根离子。
而且，根据离子共存，银离子和上述4种阴离子都不能共存，应该是你写漏了，但是不影响，知道哪个是银离子，漏写的阴离子就知道了。

Answer 3

溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-，
（1）原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-，故答案为：Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-；
（2）原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；
（3）溶液中含有SO42-，加入氯化钡发生的反应为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，含有Al3+、Mg2+，加入氢氧化钠发生的反应有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

Answer 4

应该是只含有一种阳离子或阴离子吧，毕竟银离子和上述几个都不能在溶液里稳定共存：每部各取少量未知溶液进行试验

1. 滴加稀盐酸，产生气泡的含碳酸根，产生沉淀的含银离子

2. 在剩下的溶液中滴加氯化钡，生成沉淀的含硫酸根；

3. 在剩下的溶液中滴加硫酸钠，生成沉淀的含钡离子
   

4. 在剩下的溶液中滴加硫氰化钾，生成血红色絮状物的含铁离子

5. 在剩下的溶液中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀的含铜离子，红棕色沉淀的含亚铁离子（生成的氢氧化钠亚铁极易被氧化为氢氧化铁），白色沉淀含镁离子

6. 在剩下的溶液中滴加硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀的含溴离子，黄色沉淀的为碘离子；若不好分辨可将二者用强光照射，前者为棕色，后者为紫黑色
   

Answer 5

一般是看沉淀或者指示剂变色
如果不能单独取出，需要考虑干扰，金属离子mg之类可以用金属指示剂EDTA，铬黑t

最好是能单独取出
ag，用银量法，agcl沉淀，用铬酸钾莫尔法顺便能看看br，就是要考虑能不能单独分别取一点，而且cu和3价fe会影响观察效果（莫尔法，佛尔哈德法可以测br，佛尔哈德法和法扬司法测br，I）
cu，用间接碘量法，一般加kI，cuI沉淀
fe，2价应该可以氧化成3价，变黄的那种，重铬酸钾法可以测铁含量，用来鉴别不太适用
baso4，caco3这种有定型的沉淀