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初三化学。请写下过程。谢谢
煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素).测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为()...
煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素).测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( )
A、40% B、60%
C、30% D、50% 展开
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3个回答
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CaCO3===CaO+CO2
可设原CaCO3物质的的量为Xmol,分解的为Ymol
则有
40X:12(X-Y)=20:3
解得
Y:X=1/2
选D
可设原CaCO3物质的的量为Xmol,分解的为Ymol
则有
40X:12(X-Y)=20:3
解得
Y:X=1/2
选D
追问
初三的。。不知道啥是mol
追答
那就设为Xg和Yg
方程变成
X(40/100):(X-Y)(12/100)=20:3
仍旧解Y:X
你好好琢磨一下这个方程
……越来越觉得应该把高中化学第一课放在初中讲了= =
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d 假如碳酸钙煅烧完全的话,钙元素与碳元素的质量比为应该为0,而题意为20:3
二碳酸钙没煅烧之前钙元素与碳元素的质量比为10:3 ,所以答案是 D、50%
因为碳酸钙被煅烧一半的话,剩余固体钙与碳的质量比为40:12/2=20:3
二碳酸钙没煅烧之前钙元素与碳元素的质量比为10:3 ,所以答案是 D、50%
因为碳酸钙被煅烧一半的话,剩余固体钙与碳的质量比为40:12/2=20:3
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