Question

将一定量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mo

将一定量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液直到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如下图： 问1，原合金中mg al质量各是多少克？ 2.盐酸的物质的量浓度？

Answer 1

(1)根据沉淀的量减少的图像，即160--180之间，发生的反应是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O NaOH的物质的量为0.02L* 5mol/L=0.1mol,所以Al(OH)3物质的量为0.1mol，那么Al为0.1mol，质量为2.7g
图像20--160之间发生两个反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
其中AlCl3消耗NaOH为0.1mol*3即0.3mol,体积为0.3mol/5mol/L=60mL所以MgCl2消耗NaOH体积为80mL，所以MgCl2的物质的量为(5mol/L*0.08L)/2=0.2mol，所以Mg的质量是0.2mol*24g/mol=4.8g
(2)根据终点溶液，看160时，溶液中的溶质只有NaCl，Na离子为0.16L*5mol/L=0.8mol所以Cl离子为0.8mol，即盐酸为0.8mol，所以盐酸的浓度为0.8mol/0.1L=8mol/L

还算清楚吧，能看懂么，不明白可以再问我