第三周期11至17号元素原子半径的变化规律是？
第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar...
第一周期 1 H 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 展开
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 展开
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11~17号元素原子半径由大到小。
电子层数相同，随着原子序数增大，核电荷数增多，原子核对电子的吸引力增大，原子半径减小。
电子层数相同，随着原子序数增大，核电荷数增多，原子核对电子的吸引力增大，原子半径减小。
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物声科技2024
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因在同周期内,原子电子层数皆为其周期数,而核电荷数依次增加,对核外电子的吸引力逐渐增强,故变化趋势为:随原子序数增加,原子半径逐渐减小
附数据:单位10-12m
Na154 Mg136 Al118 Si117 P110 S104 Cl99 (Ar154)
Ar反常的原因是前面数据是共价半径和金属半径,即在化合物中测得的数据,Ar化合物少见,只能测范德华半径,即在分子中的半径。而分子之间的距离肯定比化合物中原子距离大,数据不具有可比性。而实际上Ar半径是很小的。
附数据:单位10-12m
Na154 Mg136 Al118 Si117 P110 S104 Cl99 (Ar154)
Ar反常的原因是前面数据是共价半径和金属半径,即在化合物中测得的数据,Ar化合物少见,只能测范德华半径,即在分子中的半径。而分子之间的距离肯定比化合物中原子距离大,数据不具有可比性。而实际上Ar半径是很小的。
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半径减小
同周期，随着原子序数的增加，半径减小。
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11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 原子半径依次增大
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