Question

某温度下在恒容密闭容器中发生反应

某温度下在恒容密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）≒2E（g），若开始时只充入2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为多少？
各位大侠请解释得尽量详细一些，要具体详尽的解题过程，一定要讲清楚

Answer 1

1.三段式法 2M ＋ N= 2E 2. 2M ＋ N= 2E
初始 0 0 2 2 1 0
变化的 2x x 2x 2y y 2y
平衡时 2x x 2-2x 2-2y 1-y 2y
由于是恒容装置压强比=物质的量比
2/(2x+x+2-2x)=1/1.1 x=0.2
这两个过程其实是等效平衡 即达到平衡之后M的转化率相同 。即 （2）中的y也等于0.2
有M的转化率=[（2×0.2）/2]×100%=20%

追问

可答案上写的是80%

追答

哦，，就是哈。不好意思了。（1）式中只能计算E的转化率，而（2）式中计算的M或N的转化率
应该是这样计算的：由于 这两个过程其实是等效平衡 即（2)式达到平衡之后M的转化率或N的转化率 加上（1）中的E的转化率等于1. （1）中E的转化率等于20%，所以就有（2）中的M的转化率等于1-20%=80%
因为这是从两个方向加入物质，如果是从同一个方向加入就是转化率相同

追问

为什么第二次M的转化率加上第一次E的转化率就等1？

追答

因为这两个过程是属于等效平衡，在等效平衡中从两个方向加入物质，就有上述的性质。