25°C相同物质的量浓度的下列溶液:NaCL\NAOH\H2SO4\(NH4)2SO4,其中水的电离程度由小到大的顺序对的是
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首先说一点，溶液中存在一个化学平衡--------H2O=（可逆符号）H++OH-
NH4+会发生水解，NH4++OH-=（可逆符号）NH3H2O，会促进水的电离，所以水的电离程度最大，NaCl对水的电离无影响，NaOH可以产生OH-，抑制水的电离，H2SO4可以产生H+，也抑制水的电离，但硫酸产生的H+是NaOH产生OH-的两倍，抑制作用更强，所以顺序就是答案那样
NH4+会发生水解，NH4++OH-=（可逆符号）NH3H2O，会促进水的电离，所以水的电离程度最大，NaCl对水的电离无影响，NaOH可以产生OH-，抑制水的电离，H2SO4可以产生H+，也抑制水的电离，但硫酸产生的H+是NaOH产生OH-的两倍，抑制作用更强，所以顺序就是答案那样
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