Question

一道化学题，急急急急！

某混合气体有两种气态烃组成。取2.24L 该混合气体完全燃烧后得到4.48L 二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（ ）
A. H4 和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4 和C2H6
求解释！！！！

Answer 1

B
0.2mol CO2 0.2mol H2O
所以混合物的碳氢原子个数比1:2
选项中只有B混合会出现1:2

Answer 2

不是一下子就能想出来的哦！！！

Answer 3

2.24L该混合气体的物质的量＝2.24/22.4=0.1mol,
其中含有C的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol
其中含有H的物质的量＝4.5*2/18=0.5mol
C:H=2:5

A.CH4和C3H8
H的量多
B.CH4和C3H4
H的量不足。
C.C2H4和C3H4
C的量多。

D.C2H2和C2H6 符合要求。

Answer 4

4.48L二氧化碳0.2mol，3.6g水0.2mol，碳氢比为1:2，A中C3H8碳氢比为3:8，说明氢多了，不满足 ，C和D中C2H4碳氢比恰为为1：2，不满足，只有B是的