Question

一道化学平衡题

在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g） ，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，则C1和C2的关系是?

我的疑问是：此反应的K=【CO2】，如果按照温度不变K不变的思路推出的结果是C1=C2；但是如果按照勒夏特列原理，CO2浓度变为2C1后，其浓度要在2C1的基础上减小，但是不能减小到C1，即最终2C1>C2>C1,按照以上两种思路得到的结果不一样？到底我的分析问题出在哪里？请指教，谢谢！

Answer 1

这个反应，是比较特殊的，只有一种生成物是气体，K=【CO2】，也就是说K只与［CO2］浓度有关，当温度不变时，达到平衡时，CO2的浓度是一定的。可以这样说，你加入再多的CO2，也有足够量的氧化钙和它反应（由于不考虑固体的浓度），生成碳酸钙，达到平衡时，保证CO2的浓度是一定的。

这个题和有两种反应物（两种反应物的浓度都需要考虑）时，是不一样的，两种反应物的浓度都需要考虑时，第一次达到平衡后，再加入其中一种物质，而另一种物质没有足够量和它反应，使新加入物质的转化率降低。

追问

那么请问您的意思是：勒夏特列原理不适用于这种反应吗？

追答

适用。

增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。

增加某一气态物质的压强，则反应向着减少此物质压强的方向进行。

追问

可是如果适用的话，最终应该是2C1>C2>C1呀？