Question

化学计算题求解，要详细过程！

为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况下），并测得溶液中HNO3物质的量的浓度降至1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL.。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）合金中银的质量分数

Answer 1

反映前后硝酸浓度都是为浓硝酸，根据条件首先配平反应式
Ag + 2HNO3 （浓）=== AgNO3 + NO2 + H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
如上被还原的硝酸的量等于被还原氮的量 等于NO的量等于 6.72/22.4=0.3MOL
后生成0.6MOL硝酸 加上前面消耗的硝酸 共反映硝酸 （13.5-1）*0.08+0.6=1.6MOL
设银的百分比为 b
相对分子质量 Gu=63.54这里取64 Ag=107.87这里取108 于是 银消耗的硝酸加上铜消耗的硝酸等于1.6MOL
30b/108*2+30(1-b)/64*4=1.6 解开得0.7367
所以银含量73.67%
哥们六年没做化学题了，辛苦死了，其实这个题比较简单，如果我的主体思想没错的话这个题应该就是这样的了，希望能给点辛苦分

Answer 2

0.08*13.5=1.08mol HNO3,
3.5*0.08=0.28mol HNO3被还原。