怎样理解反应物的总能量大于生成物的总能量是放热放应？
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你想啊
放出862
却只吸收679
那差值的能量不就是以热能释放了吗？既然有能量释放
就说明反应物的总能量大于生成物的总能量啊
能量守恒啊
反应物的总能量等于生成物的总能量加上放出的能量
放出862
却只吸收679
那差值的能量不就是以热能释放了吗？既然有能量释放
就说明反应物的总能量大于生成物的总能量啊
能量守恒啊
反应物的总能量等于生成物的总能量加上放出的能量
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河南省新消消防安全设备有限公司
2023-07-19 广告
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根据能量守恒定律,反应前反应后的能量对比,有差值就说明能量发生了变化,能量增加就是吸热,能量减少就是放热,热就是能量.
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反应物的总能量大于生成物的总能量，那么多出来的热量在反应过程中释放掉了，这就是放热反应，不难理解。
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根据能量守恒定律：反应物的总能量（1mol的H-H键能量和1mol的Cl-Cl键能量）+679kj=生产物的总能量（2mol的H-Cl的键能）+826kj
因为：826
大于
679
那么要使上式恒等
就有
反应物的总能量
大于
生产物的总能量
对于此题
可求的
反应物的总能量-生产物的总能量=826kj-679kj=147kj
以上应该是这么理解的~~
因为：826
大于
679
那么要使上式恒等
就有
反应物的总能量
大于
生产物的总能量
对于此题
可求的
反应物的总能量-生产物的总能量=826kj-679kj=147kj
以上应该是这么理解的~~
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