4.8g镁与100g稀硫酸恰好完全反应求<1>生成氢气的质量<2>所用稀硫酸中溶质的质量分数
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因为100g稀硫酸是混合物，不能带入方程式所以只能用Mg来算氢气，设氢气质量为X
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
24 2
4.8 X
得X=0.4
2）用氢气推出稀硫酸中有效部分（参加反应的），设稀硫酸中参加反应的Yg
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
98 2
Y 0.4
Y=19.6g，则溶质的质量分数为19.6g÷100g=19.6％
3）硫酸镁可溶，生成硫酸镁可以算出，设为Z
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
24 120
4.8 Z
Z=24g，溶液质量=100（稀硫酸）－19.6（硫酸）=70.4g（水）
则质量分数为24÷(70.4＋24）≈25.4％
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
24 2
4.8 X
得X=0.4
2）用氢气推出稀硫酸中有效部分（参加反应的），设稀硫酸中参加反应的Yg
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
98 2
Y 0.4
Y=19.6g，则溶质的质量分数为19.6g÷100g=19.6％
3）硫酸镁可溶，生成硫酸镁可以算出，设为Z
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
24 120
4.8 Z
Z=24g，溶液质量=100（稀硫酸）－19.6（硫酸）=70.4g（水）
则质量分数为24÷(70.4＋24）≈25.4％
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