Question

高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

Answer 1

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2h2-4e-=4h+
正极：o2+4e-
+
4h+
==2h2o(本来是生成oh-的，可这是酸性溶液，生成的oh-要与溶液中的h+反应)
（2）如用koh溶液做电解液：负极：2h2-4e-
+
4oh-
==2h2o（同上，生成的h+不能在碱性溶液中存在，要与oh-反应）
正极：o2+4e-
2h2o
==
4oh-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o
很容易看出负极为pb,先根据规律，负极本身失电子：pb-2e-==pb2+
而所给的总式中生成物并没有pb2+存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2+还与溶液中的so4
2-结合，就容易得出结果，pb-2e-+so42-=pbso4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

Answer 2

阴极得电子，阳极失电子。
就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。
在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。
如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）
阴：4H⁺+4e⁻
===2H₂↑
阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便记忆的
升失阳，降得还。
即
化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。
化合价降低，得电子，被还原。
发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
扩展资料：
在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
参考资料来源：搜狗百科--原电池反应