高一化学、氧化还原反应的计算题、好人帮忙
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1、由于参加反应的HCl为16mol，但是化合价发生变化的（也就是被还原的）为10mol，而参加反应的还原剂KMnO4全部被氧化为2mol，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5
在KMnO4里Mn的化合价为+7价，MnCl2里Mn的化合价为+2价，化合价升降为5，即在此反应中1molKMnO4转移电子5mol；在HCl里Cl的化合价为-1价，Cl2里化合价为0价，化合价升降为1，即在此反应中1molHCl转移电子1mol；根据电子守恒，假设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则有5x=y，得x：y=1；5，即反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。希望这样解释你能明白...
在KMnO4里Mn的化合价为+7价，MnCl2里Mn的化合价为+2价，化合价升降为5，即在此反应中1molKMnO4转移电子5mol；在HCl里Cl的化合价为-1价，Cl2里化合价为0价，化合价升降为1，即在此反应中1molHCl转移电子1mol；根据电子守恒，假设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则有5x=y，得x：y=1；5，即反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。希望这样解释你能明白...
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