Question

配制100ml 0.5mol/l nacl 溶液 的化学试验报告

Answer 1

药品：氯化钠、蒸馏水
仪器：药匙、托盘天平（或分析天平）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
实验步骤：
1、计算：计算出需要2.925g氯化钠
2、称量：称量出2.925g氯化钠（如果是托盘天平，则称准至2.9g，因为托盘天平只能称准至0.1g）
3、溶解：将氯化钠放入烧杯，加入蒸馏水使氯化钠完全溶解，并冷却至室温
4、移液：用玻璃棒引流，将冷却后的氯化钠溶液注入容量瓶中，玻璃棒下端必须在容量瓶刻度线以下
5、洗涤：用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗液全部转移入容量瓶，并轻轻摇动
6、定容：向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1~2cm时，停止加入，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，摇匀
7、装瓶：将配制好的溶液转移入试剂瓶，并贴好标签
误差分析：
导致偏大的：
1、未冷却至室温就转移至容量瓶
2、定容时俯视刻度线
导致偏小的：
1、称量时有氯化钠固体洒出
2、溶解或移液时有液体溅出
3、未洗涤烧杯和玻璃棒
4、定容时仰视刻度线
5、定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出
6、摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加至刻度线

Answer 2

1，配制100ml
0.5摩尔毎升的氯化钠溶液所需要的氯化钠的质量：

（0.1*0.5）*58.5=2.925（克）
2，精密称量（使用一般的天平或者物理天平称量）氯化钠2.925克
3，将称量好的氯化钠倒入100毫升的烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，溶解。
4，用玻璃棒引流，将溶解的氯化钠溶液倒入100毫升（已检查好严密性）的容量瓶中。
5，用少量水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗后的溶液也倒入容量瓶中，重复2到3次。
6，向容量瓶中加水至刻度，盖上瓶盖，倒置180度在正立反复几次，使溶液摇均匀。