Question

化学计算

常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。
求：① 反应前氯气和氨气的物质的量之比为多少？
② 反应后生成的氧化产物的质量为多少？

60．已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl 现有Cl2和NH3共aL，混合后充分反应，气体体积变为bL，问有多少升的NH3被氧化？（气体前后气体体积均在同温同压下）。

Answer 1

其实将 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl 放在一起吧他们直接加起来你会发现（3NH3+3Cl2 → 5HCl+N2+ NH4Cl）其中氯化铵在常温下为固体，此时反应前后气体的物质的量没有发生改变，所以氨气与氯气的比值是1：1
根据氨气与氯气的比值知道他们均为6mol，所以氮气的量为 2mol
60题 明天发给你吧 ，明天还要上班 睡晚了起不来啊， 抱歉
混合气体中是否会发生后续的反应主要是根据NH3的量来确定，所以该题应该是根据几种情况来作分析：
(1)、当aL混合气体中，Cl2过量时，此时该混合气体中只发生第一个反应，此时的NH3全部被氧化，设此时NH3为xL有
2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2
x a-x
过量Cl2的量为a-x-3x/2
此时在混合气体中N2的量为：【b-（a-x-3x/2）】/7=x/2
将上试化简后可得：x=(b-a)/5
2、当aL混合气体中，氨气与氯气能够完全反应是，此时的氨气也是全部氧化，此时氨气占混合气体的2a/5
3、当aL混合气体中的NH3过量时，此时两个反应都存在设Cl2的量为x
2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2 NH3 + HCl → NH4Cl
2x/3 x 2x x/3 a-x-2x/3
此时有b=2x+x/3-(a-x-2x/3） 化简后有：2x/3=（b+a)/6
所以此时氧化点的NH3的量是（b+a）/6

Answer 2

设反应前氯气和氨气分别为x，ymol
x+y=12mol
第一个反应必须有氨气剩余，否则只发生第一个反应气体总物质的量会增大
第二个反应明显会使气体总物质的量减小，而气体总物质的量保持不变，故增大值与减小值相等
第一个反应增大值为（x-2/3y）*2
第二个反应减小值为2/3y---------------解得x=y=6mol---下面应该会求了！

Answer 3

:1：NH3有16÷3mol Cl有20÷3mol 所以5:4
2：有112÷3g