Question

帮忙解析一下这道高二有关化学化学平衡的选择题，要有过程哦，谢谢~~

在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（）
A．x : y =1 : 3
B．N2、H2的转化率不相等
C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D．x的取值范围为0＜x＜0.14

Answer 1

答案选B
N2+3H2=可逆=2NH3
A.达到平衡时，氮气和氢气的物质的量之比为1:3
又反应中消耗或生成氮气和氢气的物质的量之比为1:3
所以加入氮气和氢气的物质的量也是1:3
x:y=1:3
B.反应前后氮气和氢气的物质的量都是1:3.所以他们的转化率之比为1:1
C.达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。
V正(H2)=V逆(H2)
又2V逆(H2)=3V逆(NH3)
所以，平衡时，生成氢气和氨气的速率之比为3:2
D.用极限法来求
加入初始投入的全部为氢气和氮气，此时，投入氮气为0.14mol
加入投入全部为氨气，氨气物质的量为0.28mol,氢气和氮气物质的量为0
所以0<x<0.14

Answer 2

B
A因为N2和H2的反应消耗的比值是1:3，而平衡时他们物质的量也是1:3，所以可以推出不论反应怎么进行，x:y都等于1:3，所以A合理
B：进行化学平衡的计算就知道，转化率一定是相等的，通过A的解释自己想
C：反应速率之比就是系数比，不解释
D：通过A，来分析。题目只说平衡时物质的量是这么多，不清楚反应具体是从哪个方向开始进行的，但是，不论从哪个方向开始进行，N2的物质的量最少要是大于0的，最多是0.14mol，这个也是计算的来的（就是假设起始时氨气是0，解得氮气是0.14，而氨气由题可知一定大于0，所以氮气最多只能小于0.14，否则平衡时的物质的量就不会是0.1,0.3,0.08了）
解释太麻烦，将就一下看吧，看不懂就算了

追问

确实看不懂，那就算了。。