Question

化学平衡常数为什么只与温度有关

Answer 1

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

Answer 2

首先，表达式和定义式是不同的，类比物理中的场强，难道没有粒子的地方就没有场强了吗？其次，基本上是所有的化学反应都是会吸热或放热的，所以用改变温度后的平衡浓度再计算的K值也就相应做了变化，这就是为什么对于吸热反应和放热反应，一样的温度变化，K值的变化却不同。

Answer 3

温度改变，K值发生改变。但是保持温度不变，只改变浓度，或压强，虽然平衡移动，但是K不变

Answer 4

不知道你是初中高中还是大学的啊，所以不知道我的回答你能不能懂，
K值
在计算时确实是用平衡时各物质的浓度来计算的，但是实际上K值是与物质反应的
活化能
有关的，而活化能是与温度有关的，所以在指定温度下，
化学平衡常数
是不会变的，不知道你有没有学过
阿伦尼乌斯公式
，可以根据这个公式推出来
希望我的回答对你有帮助，嘿嘿

Answer 5

只与温度有关