Question

将镁，铝，铁，分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应后，放出的氢气的质量相等，其可能原因选1.2

1盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 2放入盐酸的质量比为3:2:1,反应后盐酸无剩余 请详细的告诉我为什么，谢谢

Answer 1

1、正确
解：设盐酸溶液中含HCl的质量为m，反应生成氢气的质量分别为X、Y、Z
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
73 2
m X
73：2=m：x X=2m/73g
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
219 6
m Y
219：6=m：Y Y=2m/73g
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
73 2
m Z
73：2=m：z Z=2m/73g
X=Y=Z=2m/73g
所以生成氢气的质量相等
2、不正确
同理可得，生成氢气的质量不相等。

Answer 2

选1
方法一：写出离子方程式：
Mg+2（H+）→ （Mg2+）+ H2↑
2Al +6（H+）→ 2（Al3+）+3 H2↑
Fe +2（H+）→ （Fe2+）+ H2↑
假设都生成3mol H2，
需要Mg 3mol，盐酸6mol；
需要Al 6mol，盐酸6mol；
需要Fe 3mol，盐酸6mol；
可得只需要盐酸等量就行了。,

Answer 3

1:因为相同溶质质量分数的盐酸的质量相同说明三份溶液中盐酸的物质的量相同，所以氢离子的物质的量相同，而三种金属是足量的，说明溶液中的HCl完全反应，即氢离子全部转换成氢气，而氢离子的物质的量相同所生成的氢气也相同。
2：总感觉不对劲，确定题目没错？