下列关于盐酸溶液呈酸碱性的说法错误的是
A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4CL溶液呈酸性是由于溶液中H+>oh-C在醋酸钠溶液中由水电离的OH-不等于H+D水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合...
A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
BNH4CL溶液呈酸性是由于溶液中H+>oh-
C在醋酸钠溶液中由水电离的OH-不等于H+
D水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
求解？？？请说明为什么 展开
BNH4CL溶液呈酸性是由于溶液中H+>oh-
C在醋酸钠溶液中由水电离的OH-不等于H+
D水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
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C错误。
水电离的H+和OH-永远是相等的。
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求解ABD为什么对
追答
A：水的电离平衡被破坏，将导致溶液呈现酸性或碱性。
B：H+>OH-是酸性的原因。
D：水电离出的H+、OH-与弱电解质离子结合形成弱电解质，使得水溶液中H+与OH-不等，因此显酸性或碱性。
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C在醋酸钠溶液中由水电离的OH-不等于H+
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