Question

化学题！！求助。、、、、

Answer 1

n(XeF4)=0.1
mol
3
XeF4+6H2O
=Xe+2
XeO3+12HF
------1)
XeO4+2H20
=Xe+O2
+4HF
------2)
将以上两式合并〖2〗×3
+1〗〗可得：
6XeF4
+12H20
=4Xe+3O2
+2XeO3
+24HF
若沉淀全部为BaF2
，则它的物质的量=0.1×2
=0.
2mol，它的质量M=175×0.
2=35g<56.28g，说明沉淀不全是BaF2
，还有一部分是XeO3
与Ba(OH)2
反应生成某种氙酸的钡盐。因为灼烧产生助燃性的气体混和物，该气体混和物据前面信息可知应为O2
和Xe。
设此分子式为xBaO·y
XeO3，则它的质量M=56.28-35=21.28g
XeO3的物质的量=
XeF4的物质的量/3
=1/30
mol
BaO的物质的量=
0.1mol
所以x：Y=3：1，其氙酸盐为3BaO·XeO3
或Ba3XeO6
，这56.28g沉淀应为
BaF2和Ba3XeO6
的混和物。化学方程式为：
6
XeF4+12H20
=4Xe+3O2
+2XeO3
+24HF
2HF+
Ba(OH)2=
BaF2|+2H20
XeO3+3Ba(OH)2
=
Ba3XeO6+3
H20
2Ba3XeO6
=6BaO+2Xe↑+3
O2↑