Question

一道化学选择题

Answer 1

解：

∵n(AlCl3)=0.01mol，n[Al(OH)3]=0.39/78=5X10^-3mol

①NaOH不足

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

................3............1

.........1·V(NaOH)...5X10^-3mol..................=>V(NaOH)=0.015L=15mL

②NaOH过量

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

1.............3................1

0.01.......n1...............n'......................=>n1=0.03mol，n'=0.01mol

因为Al(OH)3为5X10^-3mol，那么还有0.1-5X10^-3=5X10^-3mol的Al(OH)3会与过量的NaOH反应

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

1..................1

5X10^-3.......n2....................=>n2=5X10^-3mol

∴n(NaOH)=n1+n2=0.035mol

∴V(NaOH)=0.035L=35mL

∴所加NaOH溶液的体积可能为15mL或者35mL

Answer 2

这样分两种情况，显然沉淀是Al（OH)3，0.39g即有0.005molAl（OH)3，但是Al（OH)3可以和强碱NaOH反应生成NaAlO2和H2O。

第一种情况：所加NaOH没过量

AlCl3+3NaOH=Al（OH)3+3NaCl

3
1

x
0.005

可以得出x=0.015mol即加入15ml的1mol/LNaOH溶液

第二种情况：所加NaOH过量，这次有2个反应了，首先是Al3+全部沉淀成Al（OH)3，然后随着NaOH溶液的过量部分溶解成NaAlO2

AlCl3+3NaOH=Al（OH)3+3NaCl

1
3

0.01
x
可得x=0.03mol

2
Al（OH)3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O

2
2

0.01-0.005
y
可得y=0.005mol
所以x+y=0.035mol
即加入了35ml的1mol/LNaOH

可知想要得到沉淀0.39g，可以加入的NaOH溶液体积可能为15ml或者35ml，根据选项选C

Answer 3

由于没有告诉NaOH的体积,所以NaOH可能少量可能过量.

少量时,用产生沉淀中氢氧根的物质的量就等于NaOH的浓度乘体积.氢氧化铝的物质的量乘3,就是氢氧根的物质的量,就等于NaOH浓度乘体积,(0.39/78)乘3=0.015mol=1mol/L乘NaOH体积,体积等于15mL.

过量时,AlCl
3
+3NaOH
=
Al(OH)
3
↓+
3NaCl
Al(OH)
3
+NaOH
=
NaAlO
2
+
2H
2
O,开始铝全变为氢氧化铝,依据方程式,生成氢氧化铝量为1mol/L乘0.01L=0.01mol,消耗NaOH
0.03mol,后来NaOH
过量一点,将一部分氢氧化铝变为偏铝酸盐溶解.设此时消耗氢氧化钠x
mol,则开始生成的所有氢氧化铝量,减去后来溶解的,最后剩余0.39g
等式为(0.01-x)moL=0.39/78,x=0.005mol,一共消耗氢氧化钠0.03+0.005mol.体积是35mL.