Question

如何利用化合价升降给化学方程式配平

Answer 1

这个比较难写，相信你们老师给过你详细的过程，比较难理解，直接上例子：
比如要配平下面的方程式：
0
+5
+2
-3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中，前面Zn是0价，硝酸中的N是+5价，后面Zn是+2价，铵离子的N是-3价。
用化合价的方法配平它。Zn
N
升2
降8
所以Zn前面乘以4，铵离子的N前面乘以1就是：
4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合价升的数字和化合价降的数字的最小公倍数，你要嫌麻烦，也可以直接给升的元素乘以化合价降低的数字，给降的元素乘以化合价升高的数字，不过要注意，最后配方的化学方程式前面的系数会可能有公约数，最后一步要除去）
然后，你看前面有N的一个，后面有俩，先搞定N。后面总有10个N，前面1个，所以前面N乘以10
就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
现在Zn平的，N平的，现在数H和O，先算O吧，前面30个，后面（不算H2O的，因为H2O的是没配的，就靠它补齐数字的）
24+3=27个，少3个，所以H2O
乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
现在数H
：前面10个，后面4+6==10个
OK
平了。
呵呵，就是这么个方法哈。

Answer 2

首先你要确定变价原子是什么，前后化合价变化的数值时多少
其次你应该将大致的离子反应方程式写出来，如果遇到酸碱等环境的应该把水带上。注意水的书写位置。
其次注意每分子中变价的总量是多少，根据得失电子守恒规则配平离子反应方程式，然后把该添加的氢离子、氢氧根离子、水补上。
最后如果遇到同一元素的变价，那么就要从反应生成物的中变价的多少来判断了，参考以上两条规则书写反应方程式。

Answer 3

1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

Answer 4

现将各元素的化合价都标出来，记下氧化剂变成还原产物得到的电子数，原子的序号要乘（就是指有多少个原子参加反应），记下还原剂变成氧化产物失去的电子数，得出两个数的最小公倍数，比如说得到三价铁离子和铁反应生成二价铁离子，三价铁变成二价铁得到1个电子，零价铁变成二价铁失去2个电子，1、2的最小公倍数为2，所以在三价铁前面的化学计量数为2，而零价铁则为1，即可配平
（看不懂留言，这是我化学老师教的，懂了就很简单了，氧化还原反应是需要多练的）